Nome

Série

Ensino

Turma

NOTA

 

 

EF

ABC

Disciplina

Professor

Natureza

Código / Tipo

Trimestre / Ano

Data limite de entrega

Química

ELIANA

Trabalho

dupla

2o/2011

08/08/2011

Tema

Valor da avaliação

                                                    Lista de exercícios

 

 

INSTRUÇÕES GERAIS

 

01. O presente trabalho deverá ser entregue na data indicada acima, impreterivelmente.

02.Todos os exercícios deverão ser apresentados com resolução.

03. Exercícios com apenas a resposta final serão anulados.


            O presente trabalho tem por finalidade a resolução de exercícios fundamentais ao vestibular.

            O trabalho será dividido em dois momentos: 10,0 pontos para o trabalho escrito e 5,0 pontos para a apresentação do grupo em sala de aula.

            O trabalho deverá ser entregue ao professor até o dia 08 de agosto e deverá seguir a seguinte formatação:


            Letras em Arial

            Tamanho 12

            Espaçamento simples

            Justificado

            Grampeado

 

Capa : Na capa do trabalho deverá constar:

 

Página de rosto: É a página seguinte da capa. Esta deverá conter as seguintes informações:

 

Corpo do trabalho

 Resolução dos exercícios

Segue abaixo a lista com os exercícios! Bom trabalho

1)    Calcule a concentração, em g/L de uma solução de nitrato de potássio, sabendo que ele encerra 60 g do sal em 300 cm3 de solução.

 

2)    Calcule a massa de ácido nítrico (HNO3) necessária para a preparação de 150 mL de uma solução de concentração 50 g/L

 

3)    Um frasco de 1,0 L apresenta o seguinte rótulo: NaOH C = 20 g/L M= 40 g/mol. Calcule  o volume de solução se a massa de hidróxido de sódio dissolvida for de 8,0 g

 

4)    A massa dos quatro principais sais que se encontram dissolvidos em 1 litro de água do mar5 é igual a 30 g . Qual a quantidade de sais dissolvidos em kg num aquário marinho contendo 2.106cm3 ?

 

5)    Um analgésico em gotas deve ser ministrado na quantidade de 3 mg por quilograma de peso corporal, não podendo exceder 200 mg por dose. Cada gota contém 5 mg de analgésico. Quantas gotas deverão ser ministradas a um paciente de 80 kg?

 

6)    Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa de etilenoglicol. Sabendo que em um frasco de 500 mL dessa solução existem cerca de 5 mol de etilenoglicol(C2H6O2), qual será a concentração comum dessa solução? Dado: M= 62 g/mol

 

7)    Uma solução contém 8 g de cloreto de sódio e 42 g de água. Qual é p título em massa da solução? E seu título porcentual?

 

8)    Quantos gramas de água são necessários a fim de se preparar uma solução, a 20% em peso, usando 80 g do soluto?

 

9)    Tem-se um frasco de soro glicosado, a 5%( solução aquosa) de 5% em massa de glicose).Quantos gramas de glicose devem ser dissolvidos em água para se preparar 1,0 kg desse soro?

 

10) Uma solução encerra 15 g de carbonato de sódio em 135 g de água e tem densidade 1,1 g/mL. Calcule o título em massa dessa solução 

 

11) Uma solução de densidade igual a 1,2 g/mL é formada pela dissolução de 10 g de um sal em 290 g de água. Calcule, em g/L a concentração desse sal.

 

12) Em 200 mL de solução existem 10 g de soluto. Qual o título da solução, sabendo-se que sua densidade4 é 1,02 g/mL?

 

13) Qual é a molaridade de uma solução de iodeto de sódio (NaI) que encerra 45 g do sal em 400 mL de solução?Dados: Na= 23 I = 127 g/mol

 

 

 

 

 

 

 

14) Soro fisiológico contém 0,900 gramas de NaCl (massa molar = 58,5 g/mol), em 100 mL de solução aquosa. Calcule a concentração em mol/L

 

15)  Uma pessoa usou 34,2 g de sacarose (C12H22O11) para adoçar o seu cafezinho.O volume de cafezinho adoçado na xícara foi de 50 mL. Calcule a concentração em mol/L da sacarose nesse cafezinho. Dado massa molar = 342 g/mol

 

16)  Calcule a massa de hidróxido de sódio (NaOH) para preparar meio litro de solução 0,2 molar.

Dados: H = 1, 0 = 16 Na= 23 g/mol

 

17)  O carbonato de cálcio é usado na fabricação de vidros, adubos, cimentos e dentifrícios. Encontrado na natureza na forma de argonita, calcita, calcário, etc.

Calcule a massa de carbonato de cálcio (CaCO3) que deve ser dissolvida em água (admitindo-se a solubilização total do sal) para se obter 500 mL de solução 0,2 mol/L dado: massa molar = 100 g/mol.

 

18) Qual é a molaridade de uma solução de ácido clorídrico que apresenta concentração igual a 146 g/L . Dado: massa molar (g/mol) H = 1, Cl = 35,5

 

19)  Uma solução contém 239 g de álcool comum (C2H5OH) e 360 g de água. Calcule as frações molares do álcool e da água, na solução. Dados Massa molar (g/mol) H = 1, C = 12, 0 = 16

 

20)  Uma solução preparada tomando-se 1 mol de glicose (C8H12O6) e 99 mol de água irão apresentar quais frações molares de soluto e solvente?

 

21)  Uma solução contém 18 g de glicose (C8H12O6) 24 g de ácido acético (C2H4O2) e 81 g de água. Qual a fração molar de ácido acético na solução? Dado: massa molar: glicose = 180 g/mol, ácido = 60 g/mol, água = 18 g/mol

 

22)  Uma solução aquosa de NaCl apresenta 11,7 % em peso de soluto. Determine as frações molares de soluto e solvente nessa solução. Dado:Massa molar NaCl = 58,5 g/mol, H2O = 18 g/mol

 

23)  Calcule as frações molares do ácido sulfúrico (H2SO4) e da água, numa solução que foi preparada pela dissolução de 98 gramas de ácido sulfúrico em 162 gramas de água. Dados: massas molares do ácido: 98 g/mol, água 18 g/mol

 

24) A água potável não pode conter mais do que 5.10-4 mg de mercúrio(Hg) po9r grama de água. Para evitar o inconveniente de usar números tão pequenos, o químico utiliza um recurso matemático, surgindo uma nova unidade de concentração: ppm ( partes por milhão).

Calcule a quantidade máxima permitida de mercúrio na água potável.

 

25) A concentração média de magnésio em amostras de água em um lago é de, aproximadamente 4.10-4 mol/L Considerando-se que a massa molar do magnésio é 24gramas por mol, isso equivale a quanto em ppm?